《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性
用途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

	试剂
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)₂  ΔCuO +H₂O

     2Fe(OH)₃ ΔFe₂O₃+3H₂O http://www.05.org.cn

②常见沉淀：AgCl↓  BaSO₄↓   Cu(OH)₂↓   F e(OH)₃↓  Mg(OH)₂↓  BaCO₃↓  CaCO₃↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

	酸性氧化物	碱性氧化物
定 义	凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物	凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
化 学 性 质	（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4	（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
	(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                     ７　　　　　　　　　  14

酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）

pH<5.6的雨水为酸雨